Páginas 163, 172, 173, 174 e 175

Capítulo 12

A questão é:

aceleração é a variação da velocidade em certo intervalo de tempo. assim, a velocidade de um obje-to em movimento muda se ele estiver sob a ação de alguma aceleração. uma caneta caindo está com a aceleração da gravidade, por isso a sua velocidade se altera.

Trabalhando as ideias do capítulo:

1. no movimento retilíneo uniforme, a velocidade é constante. no movimento retilíneo uniformemen-te variado, a velocidademuda (há aceleração).

2. v 600m/s, já que o foguete partiu do repou-so. então, a aceleração é: a v/t 600/20 30 m/s 2 .

3. a =(0 – 20)/10 –2 m/s² . (a aceleração é nega-tiva, pois o motociclista diminuiu a velocidade.)

4. 0-6m/s/2s= -3m/s²

5. primeiro, convertemos 72 km/h em m/s: 72/3,6 20 m/s. depois, calculamos a aceleração: a v/t 20/2 10 m/s 2

6. v 40 – 0 40 m/s. como a aceleração vale 2 m/s 2 , aplicando a fórmula a v/t, temos: t 40/2 20 s.

7. não. ter a aceleração de 0,5 m/s 2 signifca que a cada segundo sua velocidade aumenta 0,5 m/s.

8. nula.

9. a v / t a 9 / 30a 0,3 m/s 2 .

10. a, d, e, g.

11. a) a bolinha cai mais rápido porque a folha aberta possui superfície de contato com o ar maior do que a folha amassada; por isso, a folha aberta sofre uma resistência do ar, contrária ao movimento, maior.
b) no vácuo, a bolinha e a folha chegariam ao mesmo tempo porque não há resistência do ar.

12. 10 m/s, 20 m/s.

13. como g 10m/s 2 e v 20m/s, usando a fórmu-la a v/t, temos que: t 20/10 2 s.

14. a v/t v/5, logo 10 v/5 e v 5 · 10 50 m/s. como a velocidade inicial é zero, a velocida-de fnal é de 50 m/s.

15. em ambos os casos, a direção é vertical. quando sobe, o sentido é para cima e quando cai, para baixo.

16. a grandeza escalar precisa apenas de um valor numérico e uma unidade de medida para ser identifcada. já a grandeza vetorial necessita, além de um valor numérico e de uma unidade de medida, de uma direção e de um sentido.

17. b, c, e.

Interpretando e construindo gráficos:

1. a) sim.
b) 3 m/s 2 .
c) 180 m/s.
d) 1 3 6 9 12 velocidade (m/s) tempo (s) 0 2 3 4

2. a) no primeiro gráfco a velocidade é constante e no segundo ela varia.
b) o primeiro gráfico indica ummovimento retilí-neo uniforme e o segundo um movimento uniformemente variado (com aceleração).

3. a) movimento acelerado: a e c. movimento uni-forme: b.
b) 60 m/s.
c) menor, porque no trecho c a velocidade do a v v - v 1 14 - 20 -6 -3m/s 2 t t - t 1 2 2 carro variou de 20m/s ao longo de 30 segun-dos e no trechoa ela variou de 40m/s ao lon-go de 20 segundos.

4. a) 40 m/s
b) 20 m/s
c) sim, porque sua velocidade está diminuindo. d) a velocidade é nula.

5. a) a aceleração é nula no esquema 2, já que po-demos observar que a bola percorre distân-cias iguais (a distância entre uma bola e a se-guint e ) em intervalos de tempo iguais (esse tipo de técnica tira fotos a intervalos de tempo constantes), ou seja, ela se desloca com velo-cidade constante.
b) no esquema 1, a velocidade varia, já que po-demos observar que a distância entre uma bola e a próxima varia, indicando que a bola percorreu distâncias diferentes no mesmo in-tervalo de tempo.

Pense um pouco mais:

1. no primeiro caso, o carro está com velocidade constante e, por isso, o velocímetro indica sempre o mesmo valor. no segundo caso, o carro está emmovimento acelerado, com velo-cidade variável e, por isso, a indicação do velo-címetro varia.

2. a) massa: grandeza escalar;
b) tempo: grandeza escalar;
c) velocidade: grandeza vetorial;
d) comprimento: grandeza escalar.

3. é retilíneo porque sua trajetória é uma linha reta. é uniformemente variado porque a velocidade está variando de modo uniforme, com aceleração constante (o carro percorre distâncias cada vez maiores no mesmo intervalo de tempo). neste caso, a aceleração vale 4 m/s 2 .

4. o movimento da roda-gigante é circular e isso signifca que a velocidade das pessoas varia em direção e sentido.

5. a) sim, porque sema resistência do ar os objetos sofrem a mesma aceleração, independente-mente de sua massa.
b) não. a resistência do ar faria omartelo chegar ao solo antes da pena.

Aprendendo com a prática:

a) e b) a tabela e o gráfco construídos vão indi-car que o movimento de bolhas pequenas é retilíneo e uniforme. o artigo que demonstra a efcácia desse experimento está disponível em: www.sbfsica.org.br/rbef/pdf/060201. pdf. (acesso em: 28 dez. 2011.)
c) a velocidade média da bola será calculada dividindo-se a distância percorrida pela bola pelo intervalo de tempo gasto em percorrer essa distância. a medida deve mostrar que se trata de ummovimento retilíneo uniforme.

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Capitulo 11

A questão é:

como o movimento é relativo, tomando a bicicle-ta como referência, o garoto está parado. mas em rela-ção ao solo, ele está emmovimento. a velocidademé-dia é a razão entre o deslocamento do corpo e o inter-valo de tempo gasto nesse deslocamento. portanto, a velocidade média do atleta da questão foi de 5 m/s.

Trabalhando as ideias do capítulo:

1. em relação ao amigo na garupa, a pessoa está parada, pois sua distância em relação a ele é constante, não muda. já em relação a um poste da rua, ela está em movimento. em relação ao amigo, a velocidade média é zero.

2. velocidade média=> 400 m : 80 s = 5 m/s.

3. v = s/t, logo t => 400 : 16 = 25 s.

4. 10 cm/s equivalem a 0,1 m/s no sistema inter-nacional de unidades. o espaço percorrido em m/s é calculado pela fórmula: v = s/t. (ou s v ? t 0,1 ? 50 5 m.)

5. não; 72 km/h equivale a 20 m/s (72 : 3,6)

6. a) 250 m/s
b) 1080 m/s.

7. 40 minutos.

8. a velocidademédia é de 300 : 300 = 1 m/s. como seu passo é de 0,5 m, ele deu 600 passos (300 : 0,5).

9. convertendo a velocidade do falcão para m/s, temos: 360 => 1 000/3 600 =100 m/s. logo, o avião (v = 200 m/s) é mais rápido.

10. s = 96 – 60 = 36 km ou 36 000 m e t 30 min 1 800 s. logo, v => 36 000/1 800 = 20 m/s.

11. a, c, d.

Interpretando e construindo gráficos:

1. a) 5 cm/s.
b) 5 cm/s.
c) porque a gota caiu em linha reta e a velocida-de se manteve constante.
d) ii.

2. carro a: 10 m/s. carro b: 20 m/s.

3. a) nos primeiros 30 s, o deslocamento dessa pessoa foi de 30 m e sua velocidade média foi de 1 m/s.
b) após os 30 s, pedro ficou parado: o desloca-mento foi zero e sua velocidademédia também.
c) 30 segundos.

4. a) v s/t; v (20 – 0)/2 10 m/s
b) v s/t; v (60 – 40)/2 10 m/s
c) (É pra desenhar um gráfico)
d) sim, pois se calcularmos a velocidade em cada intervalo de tempo, veremos que ela permanece constante em todo o percurso.

Pense um pouco mais:

1. vm 30 m/s.
2. t 1,4 ? 9 ? 10 8 km/ 300 000 km ? t 497 s.
3. não. a tartaruga leva 450 segundos para al-cançar a linha de chegada: t 900 cm/2 cm/s t 450 s. a lebre leva 500 segundos para al-cançar a linha de chegada: t 3 000 m/ 6 m/s t 500 s.

Aprendendo com a prática é para o PROFESSOR.

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Capitulo 10

Trabalhando as ideias do capitulo:

1. a) simples troca.

b) reação de análise ou decomposição.

c) reação de adição ou síntese.

d) reação de dupla troca.

2. a) 3koh h 3 po 4 k 3 po 4 3h 2 o dupla troca

b) 2hgo 2hg o 2 decomposição ou análise

c) fe 2hcl fecl 2 h 2 simples troca

d) 2kclo 3 2kcl 3o 2 decomposiçãoou análise

e) h 2 cl 2 2hcl síntese

3. 2c 2 h 6 o 6 o 2 4co 2 6h 2 o

4. a quantidade de matéria permanece constante. é a lei da conservação da massa: “numa reação química, a massa total das substâncias perma-nece constante, quaisquer que sejam as reações que nela se processem”.

5. lei das proporções constantes (ou lei das propor-ções fxas ou defnidas): “determinada substân-cia pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção de massa”. a proporção entre as massas de hidrogênio e de oxigênio é de 1 para 8.

6. a) 2al 3ag 2 s 6ag al 2 s 3 ;

b) a reação é de simples troca.

7. b, c, e, g, h, j.

8. a, b, c, e, h, j.

Pense um pouco mais:

1. c 3 h 8 5o 2 4 h 2 o 3co 2

2. a) 2naoh h 2 so 4 na 2 so 4 2h 2 o

b) so 3 2kohk 2 so 4 h 2 o

3. a vela acesa colocada em um vidro fechado apa-ga em pouco tempo porque o oxigênio do ar que promove a reação de combustão termina, inter-rompendo a queima.

4. a) hidrogênio e oxigênio.

b) o hidrogênio foi recolhido no frasco à direita e o oxigênio no frasco à esquerda, uma vez que o segundo frasco contém cerca de duas vezes mais gás do que o frasco à esquerda e na eletrólise da água é produzido uma quantidade duas vezes maior de hidrogênio do que de oxigênio.

c) sim, porque novas substâncias (o gás hidro-gênio e o gás oxigênio) foramproduzidos nes-se processo.

5. ca(oh) 2 co 2 caco 3

 6. a) 2mg o 2 2mgo

b) a massa total dentro do bulbo, depois que o flash é disparado, é igual à massa total antes do disparo, o que pode ser explicado pela lei da conservação da massa.

7. a) quando acendemos o pavio de uma vela, um pouco de parafna é absorvido pelo pavio, se vaporiza e se combina com o oxigênio do ar, liberando gás carbônico e vapor de água. essa perda demassa da vela para a atmosfera faz a balança pender para o lado da vela que estava apagada.

b) aumentou, porque o ferro da palha de aço combinou-se com o oxigênio do ar, produzin-do óxido de ferro.

8. a) gás carbônico.

b) quanto maior o volume de gás produzido por unidade de tempo, maior a velocidade dessa reação.

9. a) c 9 h 8 o4

b) c 9 h 8 o 4 9o 2 9co 2 4h 2 o

10. o hidrogênio deve servir de combustível, reagin-do com o oxigênio e fornecendo energia para o veículo (a reação produz água).

11. omagnésio reage como ácido clorídrico e produz cloreto de magnésio e gás hidrogênio. equação: mg 2hcl mgcl 2 h 2 .

12. 3o 2 2o 3

13. é endotérmica porque a temperatura da solução caiu de 16 graus celsius para 9,6 graus celsius, mostrando que a reação absorveu energia na for-ma de calor da solução.

14. a) sistema ii

b) sistema iii

c) sistema i

d) sistema ii

15. a palha de aço enferrujada pesa mais do que a nova, devido à reação química entre o ferro, o oxi-gênio e a água. por isso, a balança acusa uma massa um pouco maior no segundo caso.

De olho no texto:

a) o sódio se oxidou e o cloro se reduziu.

b) reagentes: glicose e oxigênio. produtos: gás carbônico e água.

c) equação: 6co 2 6h 2 oc 6 h 12 o 6 6o 2 . rea-gentes: gás carbônico e água. produtos: glico-se e oxigênio. a energia vem da luz do sol.

Atividade em grupo:

1. na estratosfera (camada da atmosfera entre 10 km e 45 km de altura), parte do gás oxigênio (o 2 ) é transformada em ozônio (o 3 ) pelos raios ultravioleta do sol. essa camada de ozô-nio funciona como um filtro protetor, retendo cerca de 80% de toda a radiação ultravioleta. no entanto, a camada de ozônio vem sendo destruída pelos gases liberados por aviões supersônicos (que voam acima de 20 km de altitude) e, principalmente, pelos clorofluor-carbonos (cfcs), grupo de gases usados na indústria. os clorofluorcarbonos foram de-senvolvidos na década de 1930 para dar pres-são em embalagens de sprays (aerossóis) de inseticidas, desodorantes e outros produtos. esses gases foram usados também em apa-relhos de ar condicionado e geladeiras, como gás de refrigeração, na limpeza de circuitos eletrônicos e na fabricação de espuma de plástico e isopor. os cfcs liberam átomos de cloro, que reagem com o ozônio transformando-o em oxigênio. de forma simplifcada, o processo pode ser resumi-do assim: cf 2 cl 2 cf 2 cl cl cl o 3 clo o 2 clo ocl o 2 o resultado é a formação dos chamados “bu-racos” na camada de ozônio (regiões mais fi-nas das camadas), com o consequente au-mento na incidência de raios ultravioleta sobre a superfície da terra, provocando aumento no número de casos de câncer de pele, entre ou-tros problemas. os raios ultravioleta destroem também algumas células de animais e plantas, danifcam semen-tes e prejudicam as colheitas. por isso, decidiu- -se que os cfcs devem ser substituídos por ga-ses que não atacam a camada de ozônio. em setembro de 1987, foi assinado o protocolo de montreal e, desde que entrou em vigor, as emissões de cfcs diminuíram bastante. espe-ra-se que, com o tempo, a camada de ozônio se regenere (que o gás oxigênio se transforme em ozônio pela ação dos raios ultravioleta). além de não mais produzir cfcs, em 2007 o brasil proibiu a importação desses produtos e o uso do herbicida brometo de metila, que também destrói a camada de ozônio. o brasil e outros países em desenvolvimento têm o compromisso de banir os cfcs até 20 10. es-ses compostos ainda são usados em geladei-ras e aparelhos de ar condicionado antigos (anteriores a 2000).

2. antoine laurent lavoisier (1743-1794) nasceu em paris. é considerado o fundador da quími-ca moderna. além de realizar pesquisas, tra-balhou como coletor de impostos do governo. naquela época, a composição química do ar ainda não era conhecida. a teoria aceita para explicar a combustão era a teoria do flogisto, uma substância liberada na combustão. tam-bém se acreditava que a matéria podia surgir do nada e desaparecer. por meio de experi-mentos, lavoisier demonstrou que, em vários casos, uma substância depois de queimada (calcinada) torna-se mais pesada, ao contrá-rio do que previa a teoria do flogisto. lavoisier percebeu que algo deveria ter se combinado ao material. em um de seus experimentos, ele aqueceu mercúrio em um recipiente fechado e observou que se formava um pó avermelhado (óxido de mercúrio) na superfície do metal. observou ainda que o ar desse recipiente di-minuía de volume. depois, realizou a operação inversa, aquecendo óxido de mercúrio e reco-lhendo o gás que escapava. lavoisier concluiu que o aumento de peso na combustão do mercúrio e de outros metais é causado pela combinação desses metais com o oxigênio do ar. além da teoria da combustão, lavoisier formulou a lei da conservação da massa. se-gundo ele, “nada é criado nas operações quer experimentais, quer da natureza, e, conse-quentemente, posso deduzir que em qualquer operação existe uma quantidade de matéria igual antes e depois da operação”. ele ajudou também a criar a nomenclatura química atual: óleo de vitríolo passou a se chamar ácido sul-fúrico; aqua fortis, ácido nítrico, etc. em 1789, no início da revolução francesa, lavoisier lan-ça seu tratado elementar de química, com as bases da química moderna. foi preso durante a revolução francesa e guilhotinado em 1794, sob a acusação de ter servido a monarquia como coletor de impostos. ficou famosa a fra-se do matemático lagrange por ocasião da execução de lavoisier: “num instante corta-ram-lhe a cabeça, mas outra igual talvez não surja na frança em cem anos”.

3. polímeros são moléculas formadas pela união de várias moléculas iguais ou semelhantes (do grego polys, ‘muitos’, e meros, ‘parte’). entre os polímeros naturais estão o amido e a celulose, formados pela união demuitas moléculas de gli-cose. o amido é encontrado, por exemplo, em muitas frutas, na batata e no arroz. a celulose envolve a célula vegetal e é encontrada em maior quantidade em muitas verduras, cascas de frutas e cereais integrais. no organismo hu-mano há polímeros com funções fundamentais para a vida, como o dna, que constitui omaterial químico do gene, e as proteínas, que formam di-versas estruturas da célula. na indústria quími-ca, existem diversos polímeros importantes, como o cloreto de polivinila (pvc, das iniciais em inglês de polyvinyl chloride), usado em encana-mentos; os tecidos sintéticos, como o náilon; o polietileno, um plástico usado em sacolas, gar-rafas, brinquedos, gabinetes de aparelhos elé-tricos, entre outros; os silicones, usados em pró-teses na medicina e em óleos e borrachas. um dos problemas dos plásticos, porém, é sua dif-culdade de degradação na natureza e conse-quente acumulação no lixo. por isso, a recicla-gem é importante para esses produtos.

Aprendendo com a prática:

 1. a) gás carbônico.

b) não, porque o gás carbônico escapou do copo.

c) o comprimido em pedaços dissolveu-se mais rapidamente, já que a superfície de contato das substâncias com a água é maior e, com isso, a velocidade da reação química também é maior.

2. os alunos devemobservar uma regiãoaverme-lhada na palha de aço molhada, o que mostra que a água é um fator importante na formação da ferrugem. a questão é alguns sinais podem indicar a ocorrência de reações químicas, como a mudança de cor ou de odor ou a liberação de um gás ou de calor. mas, para ter certeza, é preciso analisar e comparar a densi-dade, o ponto de fusão e outras propriedades espe-cíficas das substâncias antes e depois da reação. a equação química que representa essa reação é 2h 2 o 2 2h 2 o.

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Capitulo 9

A questão é

os sais podem ser formados pela reação entre ácidos e bases. os óxidos são formados pela combina-ção de oxigênio com outro elemento.

Trabalhando as ideias do capitulo:

1. um sal pode ser formado em laboratório pela reação química entre um ácido e uma base.

2. c.

3. mgcl 2 , caso 4 , kcl.

4. lioh: base; hi: ácido; lif: sal; zno: óxido; cao: óxi-do; koh: base; ki: sal.

Pense um pouco mais:

1. a) o gás carbônico eliminado na respiração rea-giu com o hidróxido de cálcio e formou o car-bonato de cálcio. esse composto é um sal.

b) porque o gás carbônico do ar reage com a água de cal, formando carbonato de cálcio.

c) fermentação. gás carbônico.

2. óxido: xo; cloreto: xcl 2 .

3. a) mgo.

b) é um óxido (óxido de magnésio).

4. porque o ácido neutralizou a base que dava cor à fenolftaleína.

5. água. porque, como a molécula possui um áto-mo de oxigênio e dois de hidrogênios, poderia ser chamada de “monóxido de di-hidrogênio”. dizer que a água mata porque foi inalada aci-dentalmente pode querer dizer que a pessoa morreu afogada. e na forma sólida, isto é, na forma de gelo, pode realmente provocar quei-maduras se ficar certo tempo em contato com a pele.

6. ele poderia usar uma pilha, fos e uma pequena lâmpada para ver qual solução conduziria a cor-rente elétrica. somente a solução salina conduzi-ria corrente.

De  olho no texto:

a) a água da chuva é ligeiramente ácida devido à formação de ácido carbônico a partir do gás carbônico do ar.

b) não, porque os ventos podem levar os po-luentes para muito longe, causando a chuva ácida em locais muito distantes das indústrias poluidoras.

c) o tubo 2. neste tubo, o ph está mais ácido (ph 4.0).

d) porqueoar próximoàusinadeveestarmaispo-luídocomgasesdeenxofreounitrogêniodoque oarmais distantedausina. por isso, a chancede ocorrer chuva ácida, causando danos à estátua, émaior nas proximidades da usina.

Atividade em grupo:

 1.reações químicas: 2 so 2 (g) o 2 (g) 2 so 3 (g) so 3 (g) h 2 o (l) h 2 so 4 (aq) 2 no (g) o 2 (g) 2 no 2 (g) 2 no 2 (g) h 2 o (l) hno 2 (aq) hno 3 (aq) para minimizar os efeitos da chuva ácida, é ne-cessário sempre que possível, substituir o carvão mineral e o petróleo como fonte de energia por energias alternativas, como a energia eólica, hi-drelétrica, solar, das marés, de biodiesel e de ál-cool. pode-se também usar gás natural, que con-tém pouco enxofre, utilizar fltros nas indústrias que recolhamos óxidos de enxofre antes que eles escapem pelas chaminés.

2. emmuitas grandes cidades, cujo trânsito inten-so, há painéis eletrônicos que medem a con-centração de monóxido de carbono e de outros poluentes no ar. se a concentração de poluen-tes for muito elevada, as autoridades podem chegar a proibir a circulação de veículos no lo-cal. dependendo da concentração de monóxido de carbono no ar e do tempo que as pessoas ficam expostas a ele, o efeito pode ser apenas dor de cabeça ou enjoo. mas, em algumas situa-ções, uma pessoa pode até morrer por asfixia, pois as células deixam de receber oxigênio. em garagens fechadas, quando um carro fica liga-do por muito tempo, a concentração de monó-xido de carbono vai aumentando e pode até provocar a morte. os automóveis modernos têm dispositivos es-peciais, os catalisadores ou conversores catalíti-cos, que transformam parte domonóxido de car-bono, óxidos do nitrogênio e outros gases tóxicos em gases não tóxicos, como nitrogênio, gás car-bônico e vapor de água.

3. arrhenius realizou experiências para observar a passagem de corrente elétrica através de solu-ções aquosas. a partir daí, formulou a hipótese de que algumas substâncias, como o sal comum e a soda cáustica, quando dissolvidas em água, se dissociam em íons que permitem a passa-gem da correte elétrica. ele descobriu também que substâncias como o ácido clorídrico for-mam íons (sofrem ionização) quando dissolvi-das em água, originando soluções iônicas que conduzem a eletricidade. inicialmente, as teses de arrhenius não foram aceitas pela comunidade científca. posterior-mente, porém, suas teorias foram reconhecidas por todos, formando a base da eletroquímica. arrhenius recebeu o prêmio nobel de química de 1903. Em 1867, o químico sueco alfred bernhard nobel (1833- -1896) descobriu que ela pode ser estabilizada se for misturada com materiais porosos, como a terra de diatomáceas (formada pela carapaça de certas algas marinhas): parte do dinheiro que ganhou com sua invenção,no-bel criou um fundo para prêmios anuais em dinheiro, os prêmios nobel, que são concedidos a pessoas que tenham feito descobertas importantes em físi-ca, química, medicina, literatura e economia, ou contribuídode alguma forma para a paz mundial.

4. a nitroglicerina, preparada a partir do ácido nítri-co, é uma substância que explode facilmente, por isso émuito perigosomanuseá-la.

Páginas 109, 117 e 118

Capitulo 8

A questão é

quando estão dissolvidos na água, os ácidos li-beram íons hidrogênio, e amaioria das bases libera íons hidroxila. o ph das soluções ácidas é menor que 7 e o das bases, maior que 7. isso pode ser evidenciado por meio dos indicadores ácido-base. ácidos sofrem ioni-zação em solução aquosa e as bases sofrem dissocia-ção iônica.

Trabalhando as ideias do capitulo:

1. em solução aquosa os ácidos liberam íons h . além disso, os ácidos alteram a cor de certas substâncias denominadas indicadores e têm a capacidade de reagir com as bases formando sal e água.

2. muitos ácidos são tóxicos e corrosivos: não po-dem ser ingeridos ou aspirados, nem entrar em contato com a pele ou os olhos. por isso, não de-vem ser manipulados sem proteção para olhos, mãos e partes expostas do corpo.

3. ácida. porque o ph indicado (3.20) é menor do que sete.

4. as bases formam o íon negativo hidroxila (oh - ). elas têm também a capacidade de reagir com os ácidos formando sal e água e alteram a cor de certas substâncias denominadas indicadores.

5. a, b, d, f, h, i, j, k, l.

Pense um pouco mais:

1. a) na primeira situação a lâmpada deverá fcar apagada porque foi usada água destilada, que é pura, livre de sais minerais.
b) na segunda situação a lâmpada deverá acen-der, pois, tendo sido acrescentado ácido acé-tico na água, formam-se íons capazes de conduzir a corrente elétrica.

2. porque ocorre uma reação de neutralização entre o ácido e a base.

3. o hidrogênio.

4. o papel de tornassol fcou rosa em contato como limão porque o ph do suco do limão é ácido e f-cou azul em contato como sabonete porque este tem ph básico.

Aprendendo com  a prática:

1 e 2. parte prática

3. a) ao testar o ph dos diversos produtos, o aluno deverá perceber que a água destilada tem ph neutro, enquanto o ph da água da bica pode variar entre 6 e 8, conforme as condições lo-cais. o suco de limão (ph entre 2 e 2,4) e o vi-nagre (ph entre 2,5 e 3,5) são ácidos. os refri-gerantes em geral e a água mineral são ácidos (o gás carbônico dissolvido produz o ácido carbônico e, dependendo da bebida, há tam-bémoutros ácidos em solução). o leite, a água com sabão e o leite de magnésia são básicos.
b) para mudar a cor de uma solução ácida, é ne-cessário acrescentar um produto básico. para mudar a cor deuma soluçãobásica, énecessá-rio acrescentar umproduto ácido. ácidos e ba-ses reagem entre si formando sais e modifi-cam, desse modo, o ph das soluções. trata-se de uma reação de neutralização. o papel de tornassol indicará também produ-tos ácidos e básicos, mas a cor do papel em soluções ácidas e básicas é diferente da cor do repolho.

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Capítulo 7

A questão é:

água e areia podem ser separadas por meio da filtração ou da decantação. o sal pode ser separado da água por meio da evaporação ou da destilação.

Trabalhando as ideias do capitulo:

1. homogêneas: c, d, e, h. heterogêneas: a, b, f, g.

2. não, porque se fosse água pura, ferveria a 100 graus celsius.

3. a) a água, porque o óleo está sobre a água.
b) decantação.

4. filtração.

5. é possível diferenciar uma mistura de uma substância pura observando suas proprieda-des específicas, como ponto de fusão e ponto de ebulição, que são os mesmos para qualquer amostra de substância pura. se uma substân-cia é pura, sua temperatura não se altera du-rante uma mudança de estado, o que não acontece com a maioria das misturas.

6. a) separação magnética.
b) decantação.
c) dissolução fracionada seguida de destilação ou evaporação.
d) catação.
e) destilação fracionada.
f ) peneiração.
g) catação.
h) separação magnética .
i ) destilação.

7. a) filtração.
b) filtração.
c) filtração.
d) evaporação.
e) destilação simples.

8. a separação dos componentes de uma mistura pode ser acelerada utilizando-se o processo de centrifugação.

9. a) destilador.
b) uma solução de água e sal.
c) vidro número 1: sal. vidro número 3: água des-tilada.
d) água fria. promover a condensação da água no tubo interno.

10. a, c, e, f, g.

Identificando substâncias e misturas:

a) os desenhos 2, 3 e 4 representam substân-cias puras; o desenho 3 representa uma subs-tância simples; o 2 e o 4 representam subs-tâncias compostas.
b) o desenho 1 representa uma mistura.
c) nas amostras 2, 3 e 4, que representamsubs-tâncias puras.
d) dois (um representado pela esfera azul e ou-tro pela esfera vermelha).

Pense um pouco mais:

1. decantação. como tempo as partículas de lama e barro vão se depositando no fundo da caixa- -d’água formando essa camada de lama.

2. duranteosprocessosusadosnaseparaçãodemis-turas ocorrem fenômenos físicos. na mistura, cada elemento ou substância mantém as propriedades que tinha antes demisturar-se comos outros.

3. filtração. enquanto a água passa por várias ca-madas de cascalho e depois por uma camada de areia, as impurezas são removidas. o objetivo é tornar a água própria para o consumo humano.

4. decantação.

5. adicionaria água à mistura e separaria, por de-cantação, o óleo da água e sal. depois, poderia deixar a água evaporar para separar o sal da água ou faria uma destilação dessa mistura.

6. porque a água é uma substância formada pela união de átomos de hidrogênio e oxigênio e não uma mistura.

7. pela evaporação, a água domar se separa do sal e forma as nuvens que vão originar as chuvas.

8. vaporização (ebulição) e condensação.

9. a: decantação. b: destilação.

10. a) um centrifugador.
b) centrifugação.

11. não, porque nas substâncias puras há apenas um tipo de molécula, e no ar existem moléculas do gás oxigênio, do gás nitrogênio, entre outros.

De olho no texto:

a) destilação fracionada.
b) a partir do petróleo são fabricados muitos produtos: tinta, asfalto, plásticos, detergente, borracha sintética, etc.
c) fenômeno físico: destilação fracionada. fenô-meno químico: craqueamento.
d) pessoal.

Mexa-se!

1. em regiões do mundo em que a água é escassa, como no oriente médio, retira-se o excesso de sal da água do mar para transformá-la em água doce. a água doce pode então ser usada em ca-sas, na agricultura ou na indústria. o processo é chamado dessalinização e pode ser feito comvá-rias técnicas, entre elas a osmose reversa e a destilação multiestágios. na osmose reversa, a água é bombeada através de uma membrana especial que retém parte dos sais. a osmose é a passagem do solvente, geral-mente a água, de uma solução com menor con-centração de solutos para outra com maior con-centração de solutos através de uma membrana que é impermeável aos solutos. na osmose re-versa, é aplicada uma pressão no lado da solução commaior concentração de sais (soluto), que é o lado da água salgada, para que a água se mova em sentido oposto ao da osmose, isto é, da solu-çãomais concentrada para a menos concentrada. na destilação multiestágios, a água é fervida e o vapor é coletado várias vezes até se obter água doce. o problema é que esses processos ainda possuem um custo e um consumo elevado de energia.

2. quando ocorre um vazamento de petróleo, é preciso usar barreiras de contenção, feitas de plástico e lona impermeável, para cercar a mancha de óleo, impedindo que ela se alastre para mangues, corais e outras áreas de preser-vação. além disso, são usadas barreiras de ab-sorção, feitas de material poroso capaz de ab-sorver o petróleo. depois o óleo que flutua na água é removido com o auxílio de barcos com esteiras mecânicas aderentes. finalmente, são lançadas na água substâncias químicas, que quebram a mancha de óleo em partes meno-res para que o petróleo seja decomposto por bactérias. é importante também limpar as aves marítimas e outros animais atingidos e medicá-los, além de usar aspiradores para re-colher a areia suja da praia.

Aprendendo com a prática:

1. para separar a mistura de areia e pó de serra, o grupo vai precisar de dois frascos de vidro ou plástico, água e um coador de café com fltro de papel ou uma colher. despejando a mistura em um vidro com água, a areia afunda e o pó de ser-ra futua. remove-se o pó de serra com a colher (pode-se também despejar a água com o pó de serra em um coador de café com fltro de papel), depois que a areia se depositar no fundo, e des-peja-se com cuidado a água em outro vidro, se-parando-a da areia. o que sobrou da água na areia pode ser separado por evaporação. • as pedrinhas podem ser separadas da areia comuma peneira. depois, pode-se usar um ímã para separar os pedaços de palha de aço das pedrinhas e da areia.
• pode-se usar um ímã para separar o fubá dos pedaços de palha de aço.
• a palha de aço pode ser separada dos outros componentes com um ímã. depois usa-se a catação para separar o feijão, o arroz e a er-vilha.
• o fubá pode ser separado da água por filtração.

2. pessoal

3. a) a água sobe pelo papel, dissolve a tinta e ar-rasta os diversos pigmentos que compõem a tinta preta. os pigmentos sobem em veloci-dades diferentes, separando-se uns dos ou-tros. as cores obtidas variam de caneta para caneta.
b) a folha contém um pigmento verde, que deve ser a clorofila. alémda clorofila, há outros pig-mentos, em cor laranja ou amarelo, que de-vemcorresponder, por exemplo, aos pigmen-tos conhecidos como carotenos.

Páginas 79, 90, 91 e 92

Capitulo 6

A questão é:

no caso damolécula de água, os átomos se unem por ligações covalentes, compartilhando elétrons entre si. o sal comum é formado por íons de sódio (com carga positiva) atraídos por íons de cloro (com carga negativa), formando uma ligação iônica.

Trabalhando as idéias do capítulo:

1. a, b, e, f, h, j.

2. a) carga 2.
b) carga –1.
c) ligação iônica.
d) cacl 2 .

3. um átomo com número atômico 9 possui 7 elétrons na última camada (a distribuição eletrô-nica é: 2 e 7) e um com 17 possui também 7 elé-trons (a distribuição eletrônica é: 2, 8 e 7). ambos adquirem estabilidade quando ganham 1 elétron. portanto, eles podem formar uma li-gação covalente.

4. a) caf 2
b) ambos ficam com 8 elétrons na última cama-da.
c) a eletrovalência do cálcio é 2 e a do flúor é 1.
d) a carga elétrica do íon cálcio é 2 e a do íon fluoreto é –1.

5. a) o elemento i cede 1 elétron e o elemento ii re-cebe 1 elétron.
b) forma-seuma ligação iônica. a forçaqueman-témos átomos umidos é a atração elétrica.

6. a) 12.6.
b) ligação covalente.
c) cl 2 e cl – cl.

7. há 45 átomos (12 22 11) e três elementos quí-micos diferentes: carbono, hidrogênio e oxigênio. substância composta.

8. dois elétrons.

9. ferro puro: ligação metálica; fuoreto de potássio: ligação iônica; gás fúor: ligação covalente.

10. d, e, g, h, i, j, l, m, n, o.

Pense um pouco mais:

1. o grupo dos alcali-noterrosos corresponde aos elementos do grupo 2 (2a) e possui 2 elétrons na última ca-mada. sua valência é, portanto, 2. o grupo dos halogênios está no grupo 17 (7a), tem 7 elé-trons na última camada e tende a ganhar 1 elé-tron. sua valência é, portanto, 1. finalmente, o oxigênio tem 6 elétrons na última camada e tende a ganhar 2 elétrons. sua valência é, por-tanto, 2.

2. a carga elétrica total de um punhado de sal co-mum é zero, já que para cada íon sódio com carga positiva há um íon cloro com carga negativa.

3. o elemento de número atômico 38 possui 2 elé-trons na última camada (a distribuição eletrônica é: 2, 8, 18, 8 e 2). portanto, esse elemento tende a perder 2 elétrons e a formar um íon com carga elétrica 2.

4. o elemento de número atômico 20 tem 2 elé-trons na última camada (a distribuição eletrô-nica é: 2, 8, 8 e 2). portanto, ele tem tendência a perder dois elétrons e a ficar com duas car-gas elétricas positivas. o elemento capaz de se combinar com ele deve ter então 6 elétrons na última camada e, por isso, terá tendência a ganhar 2 elétrons, adquirindo estabilidade. trata-se, portanto, de um não metal, com 6 elétrons na última camada.

5. a) ch 4 .
b) 4.

6. a) nh 3 .
b) três.

7. n 2 e n n

8. a) h 2 s.
b) duas.

9. h–c n

10. a fórmulamolecular é h 2 o 2 e a fórmula estrutural é h–o–o–h.

11. a) f 2 .
b) 18

12. tanto o lítio como o sódio possuem um elétron na última camada e, por isso, possuempropriedades químicas semelhantes.

13. o gás hélio não pega fogo porque é umelemen-to químico com estrutura eletrônica estável e não reage com outros elementos químicos, nem mesmo com o oxigênio, e a combustão só ocorre quando há uma reação com o oxigênio.