Páginas 93, 104, 105, 106, 107 e 108

Capítulo 7

A questão é:

água e areia podem ser separadas por meio da filtração ou da decantação. o sal pode ser separado da água por meio da evaporação ou da destilação.

Trabalhando as ideias do capitulo:

1. homogêneas: c, d, e, h. heterogêneas: a, b, f, g.

2. não, porque se fosse água pura, ferveria a 100 graus celsius.

3. a) a água, porque o óleo está sobre a água.
b) decantação.

4. filtração.

5. é possível diferenciar uma mistura de uma substância pura observando suas proprieda-des específicas, como ponto de fusão e ponto de ebulição, que são os mesmos para qualquer amostra de substância pura. se uma substân-cia é pura, sua temperatura não se altera du-rante uma mudança de estado, o que não acontece com a maioria das misturas.

6. a) separação magnética.
b) decantação.
c) dissolução fracionada seguida de destilação ou evaporação.
d) catação.
e) destilação fracionada.
f ) peneiração.
g) catação.
h) separação magnética .
i ) destilação.

7. a) filtração.
b) filtração.
c) filtração.
d) evaporação.
e) destilação simples.

8. a separação dos componentes de uma mistura pode ser acelerada utilizando-se o processo de centrifugação.

9. a) destilador.
b) uma solução de água e sal.
c) vidro número 1: sal. vidro número 3: água des-tilada.
d) água fria. promover a condensação da água no tubo interno.

10. a, c, e, f, g.

Identificando substâncias e misturas:

a) os desenhos 2, 3 e 4 representam substân-cias puras; o desenho 3 representa uma subs-tância simples; o 2 e o 4 representam subs-tâncias compostas.
b) o desenho 1 representa uma mistura.
c) nas amostras 2, 3 e 4, que representamsubs-tâncias puras.
d) dois (um representado pela esfera azul e ou-tro pela esfera vermelha).

Pense um pouco mais:

1. decantação. como tempo as partículas de lama e barro vão se depositando no fundo da caixa- -d’água formando essa camada de lama.

2. duranteosprocessosusadosnaseparaçãodemis-turas ocorrem fenômenos físicos. na mistura, cada elemento ou substância mantém as propriedades que tinha antes demisturar-se comos outros.

3. filtração. enquanto a água passa por várias ca-madas de cascalho e depois por uma camada de areia, as impurezas são removidas. o objetivo é tornar a água própria para o consumo humano.

4. decantação.

5. adicionaria água à mistura e separaria, por de-cantação, o óleo da água e sal. depois, poderia deixar a água evaporar para separar o sal da água ou faria uma destilação dessa mistura.

6. porque a água é uma substância formada pela união de átomos de hidrogênio e oxigênio e não uma mistura.

7. pela evaporação, a água domar se separa do sal e forma as nuvens que vão originar as chuvas.

8. vaporização (ebulição) e condensação.

9. a: decantação. b: destilação.

10. a) um centrifugador.
b) centrifugação.

11. não, porque nas substâncias puras há apenas um tipo de molécula, e no ar existem moléculas do gás oxigênio, do gás nitrogênio, entre outros.

De olho no texto:

a) destilação fracionada.
b) a partir do petróleo são fabricados muitos produtos: tinta, asfalto, plásticos, detergente, borracha sintética, etc.
c) fenômeno físico: destilação fracionada. fenô-meno químico: craqueamento.
d) pessoal.

Mexa-se!

1. em regiões do mundo em que a água é escassa, como no oriente médio, retira-se o excesso de sal da água do mar para transformá-la em água doce. a água doce pode então ser usada em ca-sas, na agricultura ou na indústria. o processo é chamado dessalinização e pode ser feito comvá-rias técnicas, entre elas a osmose reversa e a destilação multiestágios. na osmose reversa, a água é bombeada através de uma membrana especial que retém parte dos sais. a osmose é a passagem do solvente, geral-mente a água, de uma solução com menor con-centração de solutos para outra com maior con-centração de solutos através de uma membrana que é impermeável aos solutos. na osmose re-versa, é aplicada uma pressão no lado da solução commaior concentração de sais (soluto), que é o lado da água salgada, para que a água se mova em sentido oposto ao da osmose, isto é, da solu-çãomais concentrada para a menos concentrada. na destilação multiestágios, a água é fervida e o vapor é coletado várias vezes até se obter água doce. o problema é que esses processos ainda possuem um custo e um consumo elevado de energia.

2. quando ocorre um vazamento de petróleo, é preciso usar barreiras de contenção, feitas de plástico e lona impermeável, para cercar a mancha de óleo, impedindo que ela se alastre para mangues, corais e outras áreas de preser-vação. além disso, são usadas barreiras de ab-sorção, feitas de material poroso capaz de ab-sorver o petróleo. depois o óleo que flutua na água é removido com o auxílio de barcos com esteiras mecânicas aderentes. finalmente, são lançadas na água substâncias químicas, que quebram a mancha de óleo em partes meno-res para que o petróleo seja decomposto por bactérias. é importante também limpar as aves marítimas e outros animais atingidos e medicá-los, além de usar aspiradores para re-colher a areia suja da praia.

Aprendendo com a prática:

1. para separar a mistura de areia e pó de serra, o grupo vai precisar de dois frascos de vidro ou plástico, água e um coador de café com fltro de papel ou uma colher. despejando a mistura em um vidro com água, a areia afunda e o pó de ser-ra futua. remove-se o pó de serra com a colher (pode-se também despejar a água com o pó de serra em um coador de café com fltro de papel), depois que a areia se depositar no fundo, e des-peja-se com cuidado a água em outro vidro, se-parando-a da areia. o que sobrou da água na areia pode ser separado por evaporação. • as pedrinhas podem ser separadas da areia comuma peneira. depois, pode-se usar um ímã para separar os pedaços de palha de aço das pedrinhas e da areia.
• pode-se usar um ímã para separar o fubá dos pedaços de palha de aço.
• a palha de aço pode ser separada dos outros componentes com um ímã. depois usa-se a catação para separar o feijão, o arroz e a er-vilha.
• o fubá pode ser separado da água por filtração.

2. pessoal

3. a) a água sobe pelo papel, dissolve a tinta e ar-rasta os diversos pigmentos que compõem a tinta preta. os pigmentos sobem em veloci-dades diferentes, separando-se uns dos ou-tros. as cores obtidas variam de caneta para caneta.
b) a folha contém um pigmento verde, que deve ser a clorofila. alémda clorofila, há outros pig-mentos, em cor laranja ou amarelo, que de-vemcorresponder, por exemplo, aos pigmen-tos conhecidos como carotenos.

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Capitulo 6

A questão é:

no caso damolécula de água, os átomos se unem por ligações covalentes, compartilhando elétrons entre si. o sal comum é formado por íons de sódio (com carga positiva) atraídos por íons de cloro (com carga negativa), formando uma ligação iônica.

Trabalhando as idéias do capítulo:

1. a, b, e, f, h, j.

2. a) carga 2.
b) carga –1.
c) ligação iônica.
d) cacl 2 .

3. um átomo com número atômico 9 possui 7 elétrons na última camada (a distribuição eletrô-nica é: 2 e 7) e um com 17 possui também 7 elé-trons (a distribuição eletrônica é: 2, 8 e 7). ambos adquirem estabilidade quando ganham 1 elétron. portanto, eles podem formar uma li-gação covalente.

4. a) caf 2
b) ambos ficam com 8 elétrons na última cama-da.
c) a eletrovalência do cálcio é 2 e a do flúor é 1.
d) a carga elétrica do íon cálcio é 2 e a do íon fluoreto é –1.

5. a) o elemento i cede 1 elétron e o elemento ii re-cebe 1 elétron.
b) forma-seuma ligação iônica. a forçaqueman-témos átomos umidos é a atração elétrica.

6. a) 12.6.
b) ligação covalente.
c) cl 2 e cl – cl.

7. há 45 átomos (12 22 11) e três elementos quí-micos diferentes: carbono, hidrogênio e oxigênio. substância composta.

8. dois elétrons.

9. ferro puro: ligação metálica; fuoreto de potássio: ligação iônica; gás fúor: ligação covalente.

10. d, e, g, h, i, j, l, m, n, o.

Pense um pouco mais:

1. o grupo dos alcali-noterrosos corresponde aos elementos do grupo 2 (2a) e possui 2 elétrons na última ca-mada. sua valência é, portanto, 2. o grupo dos halogênios está no grupo 17 (7a), tem 7 elé-trons na última camada e tende a ganhar 1 elé-tron. sua valência é, portanto, 1. finalmente, o oxigênio tem 6 elétrons na última camada e tende a ganhar 2 elétrons. sua valência é, por-tanto, 2.

2. a carga elétrica total de um punhado de sal co-mum é zero, já que para cada íon sódio com carga positiva há um íon cloro com carga negativa.

3. o elemento de número atômico 38 possui 2 elé-trons na última camada (a distribuição eletrônica é: 2, 8, 18, 8 e 2). portanto, esse elemento tende a perder 2 elétrons e a formar um íon com carga elétrica 2.

4. o elemento de número atômico 20 tem 2 elé-trons na última camada (a distribuição eletrô-nica é: 2, 8, 8 e 2). portanto, ele tem tendência a perder dois elétrons e a ficar com duas car-gas elétricas positivas. o elemento capaz de se combinar com ele deve ter então 6 elétrons na última camada e, por isso, terá tendência a ganhar 2 elétrons, adquirindo estabilidade. trata-se, portanto, de um não metal, com 6 elétrons na última camada.

5. a) ch 4 .
b) 4.

6. a) nh 3 .
b) três.

7. n 2 e n n

8. a) h 2 s.
b) duas.

9. h–c n

10. a fórmulamolecular é h 2 o 2 e a fórmula estrutural é h–o–o–h.

11. a) f 2 .
b) 18

12. tanto o lítio como o sódio possuem um elétron na última camada e, por isso, possuempropriedades químicas semelhantes.

13. o gás hélio não pega fogo porque é umelemen-to químico com estrutura eletrônica estável e não reage com outros elementos químicos, nem mesmo com o oxigênio, e a combustão só ocorre quando há uma reação com o oxigênio.