Páginas 79, 90, 91 e 92

Capitulo 6

A questão é:

no caso damolécula de água, os átomos se unem por ligações covalentes, compartilhando elétrons entre si. o sal comum é formado por íons de sódio (com carga positiva) atraídos por íons de cloro (com carga negativa), formando uma ligação iônica.

Trabalhando as idéias do capítulo:

1. a, b, e, f, h, j.

2. a) carga 2.
b) carga –1.
c) ligação iônica.
d) cacl 2 .

3. um átomo com número atômico 9 possui 7 elétrons na última camada (a distribuição eletrô-nica é: 2 e 7) e um com 17 possui também 7 elé-trons (a distribuição eletrônica é: 2, 8 e 7). ambos adquirem estabilidade quando ganham 1 elétron. portanto, eles podem formar uma li-gação covalente.

4. a) caf 2
b) ambos ficam com 8 elétrons na última cama-da.
c) a eletrovalência do cálcio é 2 e a do flúor é 1.
d) a carga elétrica do íon cálcio é 2 e a do íon fluoreto é –1.

5. a) o elemento i cede 1 elétron e o elemento ii re-cebe 1 elétron.
b) forma-seuma ligação iônica. a forçaqueman-témos átomos umidos é a atração elétrica.

6. a) 12.6.
b) ligação covalente.
c) cl 2 e cl – cl.

7. há 45 átomos (12 22 11) e três elementos quí-micos diferentes: carbono, hidrogênio e oxigênio. substância composta.

8. dois elétrons.

9. ferro puro: ligação metálica; fuoreto de potássio: ligação iônica; gás fúor: ligação covalente.

10. d, e, g, h, i, j, l, m, n, o.

Pense um pouco mais:

1. o grupo dos alcali-noterrosos corresponde aos elementos do grupo 2 (2a) e possui 2 elétrons na última ca-mada. sua valência é, portanto, 2. o grupo dos halogênios está no grupo 17 (7a), tem 7 elé-trons na última camada e tende a ganhar 1 elé-tron. sua valência é, portanto, 1. finalmente, o oxigênio tem 6 elétrons na última camada e tende a ganhar 2 elétrons. sua valência é, por-tanto, 2.

2. a carga elétrica total de um punhado de sal co-mum é zero, já que para cada íon sódio com carga positiva há um íon cloro com carga negativa.

3. o elemento de número atômico 38 possui 2 elé-trons na última camada (a distribuição eletrônica é: 2, 8, 18, 8 e 2). portanto, esse elemento tende a perder 2 elétrons e a formar um íon com carga elétrica 2.

4. o elemento de número atômico 20 tem 2 elé-trons na última camada (a distribuição eletrô-nica é: 2, 8, 8 e 2). portanto, ele tem tendência a perder dois elétrons e a ficar com duas car-gas elétricas positivas. o elemento capaz de se combinar com ele deve ter então 6 elétrons na última camada e, por isso, terá tendência a ganhar 2 elétrons, adquirindo estabilidade. trata-se, portanto, de um não metal, com 6 elétrons na última camada.

5. a) ch 4 .
b) 4.

6. a) nh 3 .
b) três.

7. n 2 e n n

8. a) h 2 s.
b) duas.

9. h–c n

10. a fórmulamolecular é h 2 o 2 e a fórmula estrutural é h–o–o–h.

11. a) f 2 .
b) 18

12. tanto o lítio como o sódio possuem um elétron na última camada e, por isso, possuempropriedades químicas semelhantes.

13. o gás hélio não pega fogo porque é umelemen-to químico com estrutura eletrônica estável e não reage com outros elementos químicos, nem mesmo com o oxigênio, e a combustão só ocorre quando há uma reação com o oxigênio.