páginas 142, 143, 144, 145, 146, 147 e 148

Capitulo 10

Trabalhando as ideias do capitulo:

1. a) simples troca.

b) reação de análise ou decomposição.

c) reação de adição ou síntese.

d) reação de dupla troca.

2. a) 3koh h 3 po 4 k 3 po 4 3h 2 o dupla troca

b) 2hgo 2hg o 2 decomposição ou análise

c) fe 2hcl fecl 2 h 2 simples troca

d) 2kclo 3 2kcl 3o 2 decomposiçãoou análise

e) h 2 cl 2 2hcl síntese

3. 2c 2 h 6 o 6 o 2 4co 2 6h 2 o

4. a quantidade de matéria permanece constante. é a lei da conservação da massa: “numa reação química, a massa total das substâncias perma-nece constante, quaisquer que sejam as reações que nela se processem”.

5. lei das proporções constantes (ou lei das propor-ções fxas ou defnidas): “determinada substân-cia pura contém sempre os mesmos elementos combinados na mesma proporção de massa”. a proporção entre as massas de hidrogênio e de oxigênio é de 1 para 8.

6. a) 2al 3ag 2 s 6ag al 2 s 3 ;

b) a reação é de simples troca.

7. b, c, e, g, h, j.

8. a, b, c, e, h, j.

Pense um pouco mais:

1. c 3 h 8 5o 2 4 h 2 o 3co 2

2. a) 2naoh h 2 so 4 na 2 so 4 2h 2 o

b) so 3 2kohk 2 so 4 h 2 o

3. a vela acesa colocada em um vidro fechado apa-ga em pouco tempo porque o oxigênio do ar que promove a reação de combustão termina, inter-rompendo a queima.

4. a) hidrogênio e oxigênio.

b) o hidrogênio foi recolhido no frasco à direita e o oxigênio no frasco à esquerda, uma vez que o segundo frasco contém cerca de duas vezes mais gás do que o frasco à esquerda e na eletrólise da água é produzido uma quantidade duas vezes maior de hidrogênio do que de oxigênio.

c) sim, porque novas substâncias (o gás hidro-gênio e o gás oxigênio) foramproduzidos nes-se processo.

5. ca(oh) 2 co 2 caco 3

 6. a) 2mg o 2 2mgo

b) a massa total dentro do bulbo, depois que o flash é disparado, é igual à massa total antes do disparo, o que pode ser explicado pela lei da conservação da massa.

7. a) quando acendemos o pavio de uma vela, um pouco de parafna é absorvido pelo pavio, se vaporiza e se combina com o oxigênio do ar, liberando gás carbônico e vapor de água. essa perda demassa da vela para a atmosfera faz a balança pender para o lado da vela que estava apagada.

b) aumentou, porque o ferro da palha de aço combinou-se com o oxigênio do ar, produzin-do óxido de ferro.

8. a) gás carbônico.

b) quanto maior o volume de gás produzido por unidade de tempo, maior a velocidade dessa reação.

9. a) c 9 h 8 o4

b) c 9 h 8 o 4 9o 2 9co 2 4h 2 o

10. o hidrogênio deve servir de combustível, reagin-do com o oxigênio e fornecendo energia para o veículo (a reação produz água).

11. omagnésio reage como ácido clorídrico e produz cloreto de magnésio e gás hidrogênio. equação: mg 2hcl mgcl 2 h 2 .

12. 3o 2 2o 3

13. é endotérmica porque a temperatura da solução caiu de 16 graus celsius para 9,6 graus celsius, mostrando que a reação absorveu energia na for-ma de calor da solução.

14. a) sistema ii

b) sistema iii

c) sistema i

d) sistema ii

15. a palha de aço enferrujada pesa mais do que a nova, devido à reação química entre o ferro, o oxi-gênio e a água. por isso, a balança acusa uma massa um pouco maior no segundo caso.

De olho no texto:

a) o sódio se oxidou e o cloro se reduziu.

b) reagentes: glicose e oxigênio. produtos: gás carbônico e água.

c) equação: 6co 2 6h 2 oc 6 h 12 o 6 6o 2 . rea-gentes: gás carbônico e água. produtos: glico-se e oxigênio. a energia vem da luz do sol.

Atividade em grupo:

1. na estratosfera (camada da atmosfera entre 10 km e 45 km de altura), parte do gás oxigênio (o 2 ) é transformada em ozônio (o 3 ) pelos raios ultravioleta do sol. essa camada de ozô-nio funciona como um filtro protetor, retendo cerca de 80% de toda a radiação ultravioleta. no entanto, a camada de ozônio vem sendo destruída pelos gases liberados por aviões supersônicos (que voam acima de 20 km de altitude) e, principalmente, pelos clorofluor-carbonos (cfcs), grupo de gases usados na indústria. os clorofluorcarbonos foram de-senvolvidos na década de 1930 para dar pres-são em embalagens de sprays (aerossóis) de inseticidas, desodorantes e outros produtos. esses gases foram usados também em apa-relhos de ar condicionado e geladeiras, como gás de refrigeração, na limpeza de circuitos eletrônicos e na fabricação de espuma de plástico e isopor. os cfcs liberam átomos de cloro, que reagem com o ozônio transformando-o em oxigênio. de forma simplifcada, o processo pode ser resumi-do assim: cf 2 cl 2 cf 2 cl cl cl o 3 clo o 2 clo ocl o 2 o resultado é a formação dos chamados “bu-racos” na camada de ozônio (regiões mais fi-nas das camadas), com o consequente au-mento na incidência de raios ultravioleta sobre a superfície da terra, provocando aumento no número de casos de câncer de pele, entre ou-tros problemas. os raios ultravioleta destroem também algumas células de animais e plantas, danifcam semen-tes e prejudicam as colheitas. por isso, decidiu- -se que os cfcs devem ser substituídos por ga-ses que não atacam a camada de ozônio. em setembro de 1987, foi assinado o protocolo de montreal e, desde que entrou em vigor, as emissões de cfcs diminuíram bastante. espe-ra-se que, com o tempo, a camada de ozônio se regenere (que o gás oxigênio se transforme em ozônio pela ação dos raios ultravioleta). além de não mais produzir cfcs, em 2007 o brasil proibiu a importação desses produtos e o uso do herbicida brometo de metila, que também destrói a camada de ozônio. o brasil e outros países em desenvolvimento têm o compromisso de banir os cfcs até 20 10. es-ses compostos ainda são usados em geladei-ras e aparelhos de ar condicionado antigos (anteriores a 2000).

2. antoine laurent lavoisier (1743-1794) nasceu em paris. é considerado o fundador da quími-ca moderna. além de realizar pesquisas, tra-balhou como coletor de impostos do governo. naquela época, a composição química do ar ainda não era conhecida. a teoria aceita para explicar a combustão era a teoria do flogisto, uma substância liberada na combustão. tam-bém se acreditava que a matéria podia surgir do nada e desaparecer. por meio de experi-mentos, lavoisier demonstrou que, em vários casos, uma substância depois de queimada (calcinada) torna-se mais pesada, ao contrá-rio do que previa a teoria do flogisto. lavoisier percebeu que algo deveria ter se combinado ao material. em um de seus experimentos, ele aqueceu mercúrio em um recipiente fechado e observou que se formava um pó avermelhado (óxido de mercúrio) na superfície do metal. observou ainda que o ar desse recipiente di-minuía de volume. depois, realizou a operação inversa, aquecendo óxido de mercúrio e reco-lhendo o gás que escapava. lavoisier concluiu que o aumento de peso na combustão do mercúrio e de outros metais é causado pela combinação desses metais com o oxigênio do ar. além da teoria da combustão, lavoisier formulou a lei da conservação da massa. se-gundo ele, “nada é criado nas operações quer experimentais, quer da natureza, e, conse-quentemente, posso deduzir que em qualquer operação existe uma quantidade de matéria igual antes e depois da operação”. ele ajudou também a criar a nomenclatura química atual: óleo de vitríolo passou a se chamar ácido sul-fúrico; aqua fortis, ácido nítrico, etc. em 1789, no início da revolução francesa, lavoisier lan-ça seu tratado elementar de química, com as bases da química moderna. foi preso durante a revolução francesa e guilhotinado em 1794, sob a acusação de ter servido a monarquia como coletor de impostos. ficou famosa a fra-se do matemático lagrange por ocasião da execução de lavoisier: “num instante corta-ram-lhe a cabeça, mas outra igual talvez não surja na frança em cem anos”.

3. polímeros são moléculas formadas pela união de várias moléculas iguais ou semelhantes (do grego polys, ‘muitos’, e meros, ‘parte’). entre os polímeros naturais estão o amido e a celulose, formados pela união demuitas moléculas de gli-cose. o amido é encontrado, por exemplo, em muitas frutas, na batata e no arroz. a celulose envolve a célula vegetal e é encontrada em maior quantidade em muitas verduras, cascas de frutas e cereais integrais. no organismo hu-mano há polímeros com funções fundamentais para a vida, como o dna, que constitui omaterial químico do gene, e as proteínas, que formam di-versas estruturas da célula. na indústria quími-ca, existem diversos polímeros importantes, como o cloreto de polivinila (pvc, das iniciais em inglês de polyvinyl chloride), usado em encana-mentos; os tecidos sintéticos, como o náilon; o polietileno, um plástico usado em sacolas, gar-rafas, brinquedos, gabinetes de aparelhos elé-tricos, entre outros; os silicones, usados em pró-teses na medicina e em óleos e borrachas. um dos problemas dos plásticos, porém, é sua dif-culdade de degradação na natureza e conse-quente acumulação no lixo. por isso, a recicla-gem é importante para esses produtos.

Aprendendo com a prática:

 1. a) gás carbônico.

b) não, porque o gás carbônico escapou do copo.

c) o comprimido em pedaços dissolveu-se mais rapidamente, já que a superfície de contato das substâncias com a água é maior e, com isso, a velocidade da reação química também é maior.

2. os alunos devemobservar uma regiãoaverme-lhada na palha de aço molhada, o que mostra que a água é um fator importante na formação da ferrugem. a questão é alguns sinais podem indicar a ocorrência de reações químicas, como a mudança de cor ou de odor ou a liberação de um gás ou de calor. mas, para ter certeza, é preciso analisar e comparar a densi-dade, o ponto de fusão e outras propriedades espe-cíficas das substâncias antes e depois da reação. a equação química que representa essa reação é 2h 2 o 2 2h 2 o.

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Capitulo 9

A questão é

os sais podem ser formados pela reação entre ácidos e bases. os óxidos são formados pela combina-ção de oxigênio com outro elemento.

Trabalhando as ideias do capitulo:

1. um sal pode ser formado em laboratório pela reação química entre um ácido e uma base.

2. c.

3. mgcl 2 , caso 4 , kcl.

4. lioh: base; hi: ácido; lif: sal; zno: óxido; cao: óxi-do; koh: base; ki: sal.

Pense um pouco mais:

1. a) o gás carbônico eliminado na respiração rea-giu com o hidróxido de cálcio e formou o car-bonato de cálcio. esse composto é um sal.

b) porque o gás carbônico do ar reage com a água de cal, formando carbonato de cálcio.

c) fermentação. gás carbônico.

2. óxido: xo; cloreto: xcl 2 .

3. a) mgo.

b) é um óxido (óxido de magnésio).

4. porque o ácido neutralizou a base que dava cor à fenolftaleína.

5. água. porque, como a molécula possui um áto-mo de oxigênio e dois de hidrogênios, poderia ser chamada de “monóxido de di-hidrogênio”. dizer que a água mata porque foi inalada aci-dentalmente pode querer dizer que a pessoa morreu afogada. e na forma sólida, isto é, na forma de gelo, pode realmente provocar quei-maduras se ficar certo tempo em contato com a pele.

6. ele poderia usar uma pilha, fos e uma pequena lâmpada para ver qual solução conduziria a cor-rente elétrica. somente a solução salina conduzi-ria corrente.

De  olho no texto:

a) a água da chuva é ligeiramente ácida devido à formação de ácido carbônico a partir do gás carbônico do ar.

b) não, porque os ventos podem levar os po-luentes para muito longe, causando a chuva ácida em locais muito distantes das indústrias poluidoras.

c) o tubo 2. neste tubo, o ph está mais ácido (ph 4.0).

d) porqueoar próximoàusinadeveestarmaispo-luídocomgasesdeenxofreounitrogêniodoque oarmais distantedausina. por isso, a chancede ocorrer chuva ácida, causando danos à estátua, émaior nas proximidades da usina.

Atividade em grupo:

 1.reações químicas: 2 so 2 (g) o 2 (g) 2 so 3 (g) so 3 (g) h 2 o (l) h 2 so 4 (aq) 2 no (g) o 2 (g) 2 no 2 (g) 2 no 2 (g) h 2 o (l) hno 2 (aq) hno 3 (aq) para minimizar os efeitos da chuva ácida, é ne-cessário sempre que possível, substituir o carvão mineral e o petróleo como fonte de energia por energias alternativas, como a energia eólica, hi-drelétrica, solar, das marés, de biodiesel e de ál-cool. pode-se também usar gás natural, que con-tém pouco enxofre, utilizar fltros nas indústrias que recolhamos óxidos de enxofre antes que eles escapem pelas chaminés.

2. emmuitas grandes cidades, cujo trânsito inten-so, há painéis eletrônicos que medem a con-centração de monóxido de carbono e de outros poluentes no ar. se a concentração de poluen-tes for muito elevada, as autoridades podem chegar a proibir a circulação de veículos no lo-cal. dependendo da concentração de monóxido de carbono no ar e do tempo que as pessoas ficam expostas a ele, o efeito pode ser apenas dor de cabeça ou enjoo. mas, em algumas situa-ções, uma pessoa pode até morrer por asfixia, pois as células deixam de receber oxigênio. em garagens fechadas, quando um carro fica liga-do por muito tempo, a concentração de monó-xido de carbono vai aumentando e pode até provocar a morte. os automóveis modernos têm dispositivos es-peciais, os catalisadores ou conversores catalíti-cos, que transformam parte domonóxido de car-bono, óxidos do nitrogênio e outros gases tóxicos em gases não tóxicos, como nitrogênio, gás car-bônico e vapor de água.

3. arrhenius realizou experiências para observar a passagem de corrente elétrica através de solu-ções aquosas. a partir daí, formulou a hipótese de que algumas substâncias, como o sal comum e a soda cáustica, quando dissolvidas em água, se dissociam em íons que permitem a passa-gem da correte elétrica. ele descobriu também que substâncias como o ácido clorídrico for-mam íons (sofrem ionização) quando dissolvi-das em água, originando soluções iônicas que conduzem a eletricidade. inicialmente, as teses de arrhenius não foram aceitas pela comunidade científca. posterior-mente, porém, suas teorias foram reconhecidas por todos, formando a base da eletroquímica. arrhenius recebeu o prêmio nobel de química de 1903. Em 1867, o químico sueco alfred bernhard nobel (1833- -1896) descobriu que ela pode ser estabilizada se for misturada com materiais porosos, como a terra de diatomáceas (formada pela carapaça de certas algas marinhas): parte do dinheiro que ganhou com sua invenção,no-bel criou um fundo para prêmios anuais em dinheiro, os prêmios nobel, que são concedidos a pessoas que tenham feito descobertas importantes em físi-ca, química, medicina, literatura e economia, ou contribuídode alguma forma para a paz mundial.

4. a nitroglicerina, preparada a partir do ácido nítri-co, é uma substância que explode facilmente, por isso émuito perigosomanuseá-la.

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Capitulo 8

A questão é

quando estão dissolvidos na água, os ácidos li-beram íons hidrogênio, e amaioria das bases libera íons hidroxila. o ph das soluções ácidas é menor que 7 e o das bases, maior que 7. isso pode ser evidenciado por meio dos indicadores ácido-base. ácidos sofrem ioni-zação em solução aquosa e as bases sofrem dissocia-ção iônica.

Trabalhando as ideias do capitulo:

1. em solução aquosa os ácidos liberam íons h . além disso, os ácidos alteram a cor de certas substâncias denominadas indicadores e têm a capacidade de reagir com as bases formando sal e água.

2. muitos ácidos são tóxicos e corrosivos: não po-dem ser ingeridos ou aspirados, nem entrar em contato com a pele ou os olhos. por isso, não de-vem ser manipulados sem proteção para olhos, mãos e partes expostas do corpo.

3. ácida. porque o ph indicado (3.20) é menor do que sete.

4. as bases formam o íon negativo hidroxila (oh - ). elas têm também a capacidade de reagir com os ácidos formando sal e água e alteram a cor de certas substâncias denominadas indicadores.

5. a, b, d, f, h, i, j, k, l.

Pense um pouco mais:

1. a) na primeira situação a lâmpada deverá fcar apagada porque foi usada água destilada, que é pura, livre de sais minerais.
b) na segunda situação a lâmpada deverá acen-der, pois, tendo sido acrescentado ácido acé-tico na água, formam-se íons capazes de conduzir a corrente elétrica.

2. porque ocorre uma reação de neutralização entre o ácido e a base.

3. o hidrogênio.

4. o papel de tornassol fcou rosa em contato como limão porque o ph do suco do limão é ácido e f-cou azul em contato como sabonete porque este tem ph básico.

Aprendendo com  a prática:

1 e 2. parte prática

3. a) ao testar o ph dos diversos produtos, o aluno deverá perceber que a água destilada tem ph neutro, enquanto o ph da água da bica pode variar entre 6 e 8, conforme as condições lo-cais. o suco de limão (ph entre 2 e 2,4) e o vi-nagre (ph entre 2,5 e 3,5) são ácidos. os refri-gerantes em geral e a água mineral são ácidos (o gás carbônico dissolvido produz o ácido carbônico e, dependendo da bebida, há tam-bémoutros ácidos em solução). o leite, a água com sabão e o leite de magnésia são básicos.
b) para mudar a cor de uma solução ácida, é ne-cessário acrescentar um produto básico. para mudar a cor deuma soluçãobásica, énecessá-rio acrescentar umproduto ácido. ácidos e ba-ses reagem entre si formando sais e modifi-cam, desse modo, o ph das soluções. trata-se de uma reação de neutralização. o papel de tornassol indicará também produ-tos ácidos e básicos, mas a cor do papel em soluções ácidas e básicas é diferente da cor do repolho.