A questão é:
cada elemento possui um número atômico (nú-mero de prótons) diferente. consequentemente, o nú-mero de elétrons e também suas propriedades são diferentes. isótopos são átomos do mesmo elemento, isto é, com o mesmo número atômico, mas com nú-mero de massa diferente.
trabalhando as ideias do capitulo:
1. b, e, f.
2. 13 é o número atômico do alumínio e 27 é o nú-mero de massa.
3. 18 e 20
4. se o número atômico é 27, então, não é o ele-mento químico ferro.
5. 0, 1 e 2
6. porque o magnésio, como outros elementos, é formado por uma mistura de isótopos, e a mas-sa atômica é calculada em função da massa e da porcentagem de cada isótopo de que é formado o elemento.
7. a) II e III.
b ) II e III.
c) I. positivo, porque o número de elétrons é menor do que o de prótons.
Pense um pouco mais:
1. a) prótons: a; nêutrons: c; elétrons: b.
b) o átomo de número 1 tem um nêutron a me-nos do que o átomo de número 2
c) sim, porque possuem o mesmo número de prótons (número atômico).
d) isótopos.
2. se possuir dois prótons, não é isótopo do hidro-gênio.
3. como y é isótopo de x, o número atômico de y é 8. como seu número de massa é 18, ele possui 10 nêutrons (18 – 8 10).
4. a soma dos números de massa do bismuto e do níquel é 273, mas, como foi liberado 1 nêu-tron, o número de massa do novo elemento é 272.
5. I e III.
De olho no texto:
a) porque amaioria dos elementos químicos que formam o planeta e o corpo dos seres vivos foi produzida dentro das estrelas.
b) provavelmente o estudante estava se referin-do aos símbolos dos principais elementos químicos encontrados em nosso corpo: car-bono (c), hidrogênio (h), oxigênio (o), nitrogê-nio (n), fósforo (p) e enxofre (s).
0 comentários:
Postar um comentário